Collège Jules Ferry
Villeneuve-le-Roi
Physique Chimie
Chapitre 1 : La composition d'un atome
Fiche rappels : Molécules et atomes
Sujet
Correction
Fin du cours
I. La découverte de l'atome
Activité : L'histoire de l'atome
Sujet
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Conclusion 1
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La matière est constituée d’atomes qui s’associent pour former des molécules.
Les physiciens ont longtemps pensé que l’atome était la plus petite chose qui existait. D’ailleurs, le mot atome vient de « atomos » qui veut dire qu’on ne peut pas couper. Mais les progrès technologiques (comme le microscope électronique par exemple) ont permis petit à petit d’étudier de mieux en mieux l’atome et de découvrir ce qui se cache à l’intérieur.
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Remarque 1 :
Le scientifique célèbre autrichien Erwin Schrödinger a permis de faire de grandes avancées dans le domaine de la physique en affinant l’image de l’atome de manière très précise.
Pour aller plus loin (facultatif)
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Wikipédia : La vie de Schrödinger
Fin du cours
II. Qu'y a-t-il dans un atome ?
Activité : La composition d'un atome
Sujet
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Conclusion 2
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Un atome est formé par un noyau et des électrons qui sont en mouvement autour de ce noyau.
Les électrons sont des particules qui tournent autour du noyau de l'atome et qui sont négatifs. Ils sont très légers.
Presque toute la masse de l’atome est concentrée dans le noyau. Le noyau est 100 000 fois plus petit que l'atome lui-même mais beaucoup plus lourd. Il est constitué de neutrons (non chargés) et de protons (chargés positivement).
Remarque 2 :
L’ensemble des protons et des neutrons est appelé nucléons (du mot nucléus en latin qui veut dire noyau).
Fin du cours
QCM : L'atome
Sujet
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III. La charge de l'atome
Conclusion 3
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La nature n'aime ni ce qui est positif, ni ce qui est négatif. Elle aspire à un équilibre entre le positif et le négatif.
Un atome est électriquement neutre, c'est à dire qu'il possède autant de charges positives (protons) que de charges négatives (électrons).
Activité : La neutralité de l'atome
Sujet
Correction
Remarque 3 :
Le nombre de neutrons n’est pas fixe dans un atome. Il n’y a pas de règle sur le nombre de neutrons. Les neutrons servent uniquement à assurer la cohésion du noyau de l’atome afin que les protons (qui sont tous positifs) ne se repoussent pas entre eux.
Fin du cours
IV. Le tableau périodique des éléments
Activité : Représenter un atome
Sujet
Correction
Conclusion 4
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Les atomes sont rangés par numéro atomique Z croissant. Le numéro atomique correspond au nombre de protons d’un atome.
Le nombre de protons d’un atome détermine sa nature.
Activité : Les énigmes du tableau
Sujet
Correction
Remarque 4 :
Le tableau périodique des éléments a été réalisé par Mendeleïev en 1869 et regroupe tous les atomes connus au monde.
Fin du cours
V. Comment différencier les atomes ?
Activité : La masse volumique
Sujet
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Conclusion 5
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La masse volumique est une grandeur physique qui tient compte à la fois de la masse et à la fois du volume. Elle permet de savoir de quelle matière est formé chaque objet.
Remarque 5 :
Quand on effectue un calcul il ne faut pas oublier de respecter les 3 étapes suivantes :
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On met la formule qu’on utilise
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On effectue le calcul
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On donne le résultat avec son unité dans une phrase-réponse
Fin du cours
VI. Comment les atomes sont-ils apparus dans l'Univers ?
Activité : La formation de l'Univers
Sujet
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Conclusion 6
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L’âge de l’Univers est estimé à environ 14 milliards d’années : le modèle du Big Bang
décrit la naissance et l’évolution de l’Univers.
Le système solaire est apparu il y a environ 5 milliards d’années.
Remarque 6 :
La matière est essentiellement lacunaire (faite de vide). Entre les électrons et le noyau, il y a du vide. Si on regroupait toute la matière de l’Univers en enlevant le vide, celle-ci pourrait tenir dans un dé à coudre !
DM - Classement dans l'Univers
Sujet
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Contrôle - Chapitre 1
Sujet
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